ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ

Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ

§ 9.8. Солі сульфатної кислоти

Сульфатна кислота, як двохосновна, утворює два ряди солей: середні, що називаються сульфатами, і кислі, що називаються гідросульфатами. Сульфати утворюються при повній нейтралізації кислоти лугом (на один моль кислоти припадає два молі лугу), а гідросульфати — при недостатній кількості лугу (на один моль кислоти — один моль лугу):

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О;

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + Н₂О.

Багато солей сульфатної кислоти мають важливе практичне значення.

Якісна реакція на сульфат-іон. Більшість солей сульфатної кислоти розчинні у воді. Солі CaSO₄ і PbSO₄ мало розчинні у воді, a BaSO₄ практично не розчинна як у воді, так і в кислотах. Ця властивість дає змогу використовувати будь- яку розчинну сіль барію, наприклад ВаСl₂, як реагент на сульфатну кислоту та її солі (точніше, на іон SO^2-₄):

H₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄ ↓+ 2НСl;

Na₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl

або в іонній формі:

SO^2-₄+ Ва²⁺ = BaSO₄ ↓.

При цьому випадає білий не розчинний у воді і кислотах осад сульфату барію.

Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
редакційне упорядкування змісту;
уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.