ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК
2.Типи хімічного зв’язку
2.2. Металічний зв’язок
Слабо електронегативні атоми металів мають велику здатність віддавати електрони і ставати позитивними іонами. Тому вони формують металічні ґратки без участі негативних іонів.
Валентні електрони, віддані атомами металу, оточують позитивно заряджені іони металу й утримують ґратку електростатичними силами.
Запам’ятайте: у металічному зв’язку, на відміну від інших типів зв’язку, валентні електрони не пов’язані з певним атомом, а вільно переміщуються у міжвузловому просторі. Рух електронів у металах — абсолютно невпорядкований. Тому такий їхній стан називають електронним газом.
Типові властивості металів можна пояснити за допомогою цієї простої моделі щільно розміщених позитивних іонів, які утримуються нестаціонарними електронами.
- Метали мають високу електропровідність. Застосована напруга змушує електрони рухатися від мінуса до плюса джерела енергії.
- Метали у твердому стані здатні деформуватися. Якщо метал піддається дії тиску, то позитивні іони ковзають відносно один одного, не зазнаючи великого опору. Електронний газ «змащує» цей рух, а позитивні заряди екранують їх один від одного.
Перша публікація: 01/01/2008
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.