ДОВІДНИК З ХІМІЇ

ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

3. Рушійна сила хімічних реакцій

3.2. Ентропія простих речовин і сполук


Прийнято вважати, що атоми елементів і сполук при абсолютному нулі (тобто при 0 К або —273,16 °С) знаходяться в абсолютно впорядкованому стані.

Ентропія речовин при абсолютному нулі становить S = 0 Дж/(моль ∙ К).

При підвищенні температури порядок у структурі частинок елементів постійно зменшується, тобто ентропія збільшується. За стандартних умов усі речовини мають стандартну ентропію S0 298 > 0.

Увага: стандартна ентропія речовини на відміну від її ентальпії утворення ∆Hf має абсолютне значення, що не дорівнює нулю.





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.