ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги
2.4. Принцип зміщення рівноваги
Усі чинники, що впливають на хімічну рівновагу, можна об’єднати таким чином:
Увага: зміна тиску впливає на рівновагу лише в замкнутій системі.
Поведінка системи, яка знаходиться в хімічній рівновазі по відношенню до зовнішніх впливів тиску і температури, визначається спільним принципом:
якщо на рівновагу здійснюється зовнішній вплив, то відбувається зміщення рівноваги в бік перебігу реакції, яка компенсує цей вплив.
Цей принцип, сформульований Ле Шательє, називають принципом зміщення рівноваги:1
- при нагріванні відбуваються ендотермічні процеси;
- на стискання зрівноважена система реагує зменшенням об’єму.
Приклад. Синтез амоніаку — екзотермічна реакція. Тому підвищення температури сприяє перебігу ендотермічної зворотної реакції з утворенням водню й азоту. При підвищенні тиску в системі утворюється більше амоніаку.
1 У деяких книгах і навіть у підручниках до цього принципу додається і вплив зміни концентрації на рівновагу. Це можливо, та первинне формулювання принципу не включало зміни концентрації.
Перша публікація: 01/01/2008
Останнє оновлення: 31/12/2023
Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.
Що було опрацьовано:
- усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
- редакційне упорядкування змісту;
- уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
- перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.
Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.