ДОВІДНИК З ХІМІЇ

КИСЛОТИ Й ОСНОВИ

2. Протолітична рівновага

2.4. Водневий показник розчинів солей

Багато сольових розчинів мають нейтральне середовище, деякі — кисле або лужне. За Бренстедом, вода при цьому виконує функцію основи або кислоти.

Приклад. Натрій хлорид

Іон Na⁺ : не вступає в реакцію з водою.

Іон Сl^- : надзвичайно слабка основа, тому протоліз не відбувається.

Розчин натрій хлориду має нейтральне середовище.

Приклад. Амоній хлорид Іон NH₄⁺ : реагує з водою як слабка кислота

Іон СІ^-: дуже слабка основа, тому протоліз не відбувається.

Розчин амоній хлориду має кисле середовище.

Приклад. Натрій карбонат

Іон Na⁺ : не вступає в реакцію з водою. /o:p>

Іон СО₃^2-: реагує з водою як слабка основа:

Розчин натрій карбонату має лужне середовище.

Реакцію солей з водою називають гідролізом. До того ж залежно від хімічної природи іонів солі утворюються кислі або лужні розчини.

Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
редакційне упорядкування змісту;
уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.