ДОВІДНИК З ХІМІЇ

ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ

2. Корозія

2.1 . Кислотна корозія


Водні розчини кислот не можна перевозити або зберігати в металевих ємкостях, бо вони можуть вступати в реакцію з кислотою, і в результаті цього можуть протікати.

Приклад. Хлоридна кислота реагує із залізом з виділенням водню:

Реакція металів з іонами гідроксонію1 є окисно-відновною реакцією: атом металу віддає електрони, тобто окислюється, а протон отримує електрон, тобто відновлюється. Такі метали, як, наприклад, мідь, срібло і золото такій корозії не піддаються, оскільки вони в меншій мірі здатні віддавати електрони, ніж водень.

З іншого боку, сполуки цих металів мають схильність окислювати водень та інші метали.

Водень і метали мають різну здатність віддавати електрони. Відповідно їхні іони мають різну здатність отримувати електрони. На цій основі можна записати окисно-відновний ряд:

Метали, які мають меншу здатність, ніж водень, віддавати електрони, називають благородними металами. Метали, які мають більшу здатність, ніж водень, віддавати електрони, називають неблагородними металами.

Запам’ятайте: предмети з неблагородних металів окислюються під впливом кислих рідин. Цей процес називають кислотною корозією.

1 Для спрощення розглядається як протон (Н+).





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.