Хімія підготовка до ЗНО та ДПА
Комплексне видання

ЧАСТИНА І

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Хімічні властивості основ


Луги

Нерозчинні гідроксиди

Змінюють забарвлення індикаторів

Взаємодіють із кислотами з утворенням солі й води (реакція нейтралізації):

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2Н2O

Взаємодіють із кислотами з утворенням солі й води (реакція нейтралізації):

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2Н2O

Взаємодіють із кислотними оксидами:

2NaOH + СO2 → Na2CO3 + Н2O

Взаємодіють із кислотними оксидами (ангідридами сильних кислот):

2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O

Взаємодіють із амфотерними оксидами й гідроксидами:

2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + Н2O;

KOH + Al(OH)3 → KAl(OH)4

Взаємодіють із солями, якщо виконується хоча б одна умова протікання реакцій обміну:

2NaOH + CuSO4 → Сu(ОН)2 ↓ + Na2SO4;

NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Гідроксиди лужних металів стійкі до нагрівання, гідроксиди лужноземельних металів розкладаються, але при більш високій температурі, ніж нерозчинні гідроксиди:

Са(ОН)2 СаO + Н2O

При нагріванні розкладаються:

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O




Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.