Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. В. Григоровича - 2017 рік

Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини

§ 19. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок

1.

2. СН₄, NH₃, Н₂O, HF.

3.

4. Н₂, неполярний зв’язок;

НСl, ΔЕН = 3,16 - 2,20 = 0,96;

HF, ΔЕН = 3,98 - 2,20 = 1,78 найполярніша молекула;

ClF, ΔЕН = 3,98 - 3,16 = 0,82;

Сl₂, неполярний зв’язок;

F₂, неполярний зв’язок.

5. Йодоводень НІ, ΔЕН = 2,66 - 2,20 = 0,46;

хлороводень НСl, ΔЕН = 3,16 - 2,20 = 0,96;

бромоводень НВr, ΔЕН = 2,96 - 2,20 = 0,76;

вода Н₂O, ΔЕН = 3,44 - 2,20 = 1,24; найбільша полярність зв’язку;

сірководень H₂S, ΔЕН = 2,58 - 2,20 = 0,38;

хлор Сl₂, неполярний зв’язок, найменша полярність зв’язку;

метан СН₄, ΔЕН = 2,55 - 2,20 = 0,35;

фосфін РН₃, ΔЕН = 2,20 - 2,19 = 0,01.

6. У Хлору електронегативність більша, ніж у Гідрогену, отже, атоми Хлору сильніше притягують спільну електронну пару, ніж атоми Гідрогену. Це призводить до зміщення спільної електронної пари в бік атома Хлору і збільшення на ньому електронної густини. Як наслідок, на атомі Хлору з’являється певний надлишковий негативний заряд. На атомі Гідрогену, навпаки, електронна густина зменшується, отже, на ньому з’являється певний позитивний заряд —

У Флуору електронегативність більша, ніж у Хлору, отже, атоми Флуору сильніше притягують спільну електронну пару, ніж атоми Хлору. Це призводить до зміщення спільної електронної пари в бік атома Флуору і збільшення на ньому електронної густини. Як наслідок, на атомі Флуору з’являється певний надлишковий негативний заряд. На атомі Хлору, навпаки, електронна густина зменшується, отже, на ньому з’являється певний позитивний заряд —

Різниця електронегативностей — ΔЕН(НСl) = 3,16 - 2,20 = 0,96;

Різниця електронегативностей — ΔEH(ClF) = 3,98 - 3,16 = 0,82.

У молекулах НСl і ClF частковий заряд Хлору за абсолютною величиною приблизно однаковий.

7. Атоми О — S — Se — Те розташовані у VI-а групі. Електронегативність у групі послаблюється — зверху вниз. У ряду Н₂O, H₂S, H₂Se, Н₂Те полярність зв’язку зменшується тому, що чим менша різниця електронегативності між атомами, що утворюють зв’язок, тим менша полярність цього зв’язку.