Відповіді до підручника Хімія 8 клас - П.П. Попель 2016-2020

2 Розділ. Хімічний зв’язок і будова речовини
§ 13. Стійкість електронних оболонок. Йони

79. Стійка 8-електронна конфігурація зовнішнього електронного шару.

80. а) атом; б) аніон.

81. Інертний елемент Аргон не утворює катіонів чи аніонів.

Металічні елементи утворюють катіони: Rb⁺, Mg²⁺, Al³⁺.

Неметалічні елементи утворюють аніони: S^2-, N^3-.

82.

Ве²⁺ 1s²;

Р^3- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

F^- 1s²2s²2p⁶;

К⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

83.

F^- 1s²2s²2p⁶.

Катіони:

Na⁺ 1s²2s²2p⁶;

Mg²⁺ 1s²2s²2p⁶;

Ад⁺³ 1s²2s²2p⁶.

Аніони:

N^3- 1s²2s²2p⁶;

O^2- 1s²2s²2p⁶.

84. Електронна формула иона Al³⁺ : 1s²2s²2p⁶.

Електронно-графічна формула Неону:

Таку ж електронну формулу має атом Неону: 1s²2s²2p⁶.

Електронно-графічна формула Неону:

85.

Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Сl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Ca²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

K⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

86. Йон Магнію Mg²⁺ має 12 — 2 = 10 електронів. Таку ж кількість електронів має елемент Неон (№ 10). На 2 електрони менше має атом Оксигену.

87. Якщо частинка має 16 протонів, то це елемент з порядковим номером 16 — Сульфур. Якщо електронів на 2 більше, ніж протонів, то частинка є аніоном Сульфуру S^2- (сульфід-іон): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

88. Атом Гідрогену: 1s¹.

Катіон

Аніон

Катіон має найменший радіус, оскільки складається лише з ядра атома Гідрогену, який втратив електронну оболонку разом із втратою електрона.

89. Кількість електронів і будова електронних оболонок усіх частинок однакова: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Найменший радіус матиме частинка з найбільшим зарядом ядра (у цьому разі притягання між ядром та електронами найбільше, що призводить до «стискання» частинки) — Са²⁺; найбільший радіус матиме частинка з найменшим зарядом ядра — Сl^-.