Відповіді до підручника Хімія 8 клас - П.П. Попель 2016-2020

4 Розділ. Основні класи неорганічних сполук
§ 25. Кислоти

186. Кислота — сполука, молекула якої містить один чи кілька атомів Гідрогену, здатних під час реакцій заміщуватися на атоми (йони) металічного елемента. Кислотний залишок — частина молекули кислоти, сполучена з одним чи кількома атомами Гідрогену.

=Те, -NC>2, = AsО₄.

187. За наявністю Оксигену та кількості атомів Гідрогену в їхніх молекулах.

188. Н₂ТеO₄, TeO₃.

189. НIO₃.

190. 1 → в, 2 → а, 3 → б.

191. Н — І; Н — О — Сl;

192.

а) n(Н) = n(N) = n(HNO₃) = 0,5 моль;

n(О) = 3n(HNO₃) = 3 • 0,5 моль = 1,5 моль,

б) n(Н) = 2n(H₂SO₄) = 2 • 0,5 моль = 1 моль;

n(S) = n(H₂SO₄) = 0,5 моль;

n(О) = 4n(H₂SO₄) = 4 • 0,5 моль = 2 моль.

193. М(Н₃ВO₃) = 62 г/моль. n(Н₃ВO₃) = n(Н₃ВO₃) : М(Н₃ВO₃) = 6,2 г : 62 г/моль = 0,1 моль.

Відповідь: n(Н₃ВO₃) = 0,1 моль.

194.

195. Сульфатна кислота H₂SO₄; ортофосфатна кислота Н₃РO₄.

196. Солі — це складні речовини йонної будови, до складу яких входять катіони металічних елементів й аніони кислотних залишків.

Подібно до основ, солі у своєму складі містять катіони металічних елементів. На відміну від основ, до складу яких входять аніони гідроксогруп, до складу солей входять аніони кислотних залишків.

197. NaNO₃, Na₂CO₃ Mg(NO₃)₂, MgCO₃.

198.

199.

NaBr — натрій бромід;

Al₂S₃ — алюміній сульфід;

Li₂SO₄ — літій сульфат;

CaSO₃ — кальцій сульфіт.

200.

Цезій йодид — Csl;

Алюміній флуорид — AlF₃;

Хром(ІІІ) сульфат — Cr₂(SO₄)₃;

Літій ортофосфат — Li₃PO₄.

201. Оскільки молярні маси речовин однакові (М(СаСO₃) = М(СаВг₂) = 100 г/моль), то їхні однакові маси міститимуть однакову кількість речовини. Проте кількість речовини аніонів буде різною, тому що до складу формульної одиниці кальцій карбонату входить один аніон, а до складу кальцій броміду — два.

202. Формула натрій сульфату — Na₂SO0₄; M(Na⁺) = 23 г/моль. n(Na⁺) = 2n(SO₄^2-) = 2 • 0,5 моль = 1 моль; m(Na⁺) = M(Na⁺) • n(Na⁺) = 23 г/моль • 1 моль = 23 г.

Відповідь: n(Na⁺) = 1 моль; m(Na⁺) = 23 г.

203. Знаходимо сумарну кількість йонів в 1 моль алюміній сульфату:

n(Аl³⁺) = 2n(Al₂(SO₄)₃) = 2 • 1 моль = 2 моль;

n(SO₄^2-) = 3n(Al₂(SO₄)₃) = 3 • 1 моль = 3 моль;

n(Аl³⁺) + n(SO₄^2-) = 2 моль + 3 моль = 5 моль.

Знаходимо сумарну кількість йонів у 2 моль ферум(ІII) нітрату:

N(Fe³⁺) = n(Fe(NO₃)₃) = 2 моль;

n(NO₃^-) = 3n(Fe(NO₃)₃) = 3 • 2 моль = 6 моль;

n(Fe³⁺) + n(NO₃^-) = 2 моль + 6 моль = 8 моль.

Знаходимо сумарну кількість йонів у 3 моль барій хлориду:

n(Ва²⁺) = n(ВаСl₂) = 3 моль;

n(Сl^-) = 2n(ВаСl₂) = 2 • 3 моль = 6 моль;

и(Ва²⁺) + и(Сl^-) = З моль + 6 моль = 9 моль.

Знаходимо сумарну кількість йонів у 4 моль літій флуориду:

n(Lі⁺) = n(F^-) = n(LiF) = 4 моль;

n(Li⁺) + n(F^-) = 4 моль + 4 моль = 8 моль.

Відповідь. У барій хлориді.

204. M(FePO₄) = 151 г/моль; M(NaCl) = 58,5 r/моль; М(СаСO₃) = 100 г/моль

Кожна речовина складається із двох йонів, тому найбільша кількість йонів буде у тій порції сполуки, що містить найбільшу кількість речовини. За умовою задачі, маси всіх трьох сполук однакові. Оскільки V = т : М, то найбільша кількість речовини буде в сполуки з найменшою молярною масою.

Відповідь: б.