ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ

Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ.

§ 4.5. Необоротні й оборотні реакції

Реакції, які відбуваються тільки в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцеві речовини, називаються необоротними.

Прикладом такої реакції може бути розклад хлорату калію (бертолетової солі) під час нагрівання:

2КСlО₃ = 2КСl + 3O₂↑.

Реакція припиниться тоді, коли весь хлорат калію перетвориться на хлорид калію і кисень. Необоротних реакцій не так багато. Більшість реакцій оборотні. Оборотними називаються такі реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно протилежних напрямках.

У рівняннях оборотних реакцій між лівою і правою частинами ставлять дві стрілки, напрямлені у протилежні боки. Прикладом такої реакції може бути синтез аміаку з водню та азоту:

³ /₂ Н₂ +¹/₂ N₂ ⇆ NН₃, ∆Н = — 46,2 кДж/моль.

У техніці оборотні реакції, як правило, невигідні. Тому різними методами (зміна температури, тиску тощо) їх роблять практично необоротними.

Необоротними називають такі реакції, під час перебігу яких:

1) продукти, що утворюються, виходять зі сфери реакції

— випадають у вигляді осаду, виділяються у вигляді газу, наприклад:

ВаСl₂ + H₂SO₄ = ВаSO₄ ↓ + 2НСl;

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + СО₂ ↓ + H₂O;

2) утворюється малодисоційована (див. § 5.10) сполука, наприклад вода:

НСl + NaOH = Н₂О + NaCl;

3) реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії, наприклад горіння магнію:

Mg +¹/₂ O₂ = MgO, ∆Н = — 602,5 кДж/моль.

У рівняннях необоротних реакцій між лівою і правою частинами ставиться знак рівності або стрілка.