Відповіді до підручника Хімія 8 клас - П.П. Попель 2016-2020

4 Розділ. Основні класи неорганічних сполук
§ 32. Властивості та використання солей

253. Солі — тверді речовини з високими температурами плавлення. Деякі солі забарвлені. Солі мають різну розчинність у воді: NaNO3, Li3PO4— розчинні; BaF2, ZnSO3 — малорозчинні; PbSO4, MgCO3 — нерозчинні.

254.

a) HgSO4 + Mg = MgSO4 + Hg;

SrSO3 + 2НВг = SrBr2 + H2O + SO2↑;

CrSO4 + 2KOH = Cr(OH)2↓ + K2SO4;

6) Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbS04 + 2HNO3;

K3PO4 + FeCl3 = FePO4↓ + 3KCl;

255.

a) CuSO4 + Mn = MnSO4 + Cu;

AgNO3 + HI = Agl↓. + HNO3;

б) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑;

Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ba(NO3)2;

в) Pb(NO3)2 + K2CO3 = PbCO3↓ + 2KNO3;

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2.

256.

a) K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3↓;

б) Na2SO4 + Mg(NO3)2 (реакція не відбувається, тому що очікувані продукти реакції — розчинні речовини);

в) CuCl2 + BaSO4 (реакція не відбувається, тому що BaSO4 — нерозчинна у воді сіль);

г) Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3↓;

r) K2S + Hg(NO3)2 = 2KNO3 + HgS↓.

257.

a) K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓;

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓.;

б) AlCl3 + K3PO4 = 3KCl + AlPO4;

2AlPO4 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2H3PO4;

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓;

в) ZnCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + ZnCO3↓;

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O;

Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2↓;

Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O.

258. Для отримання ферум (IIІ) флуориду до розчину ферум(ІІІ) нітрату треба додати, наприклад, розчиннатрій флуориду:

M(Fe(NO3)3 = 242 г/моль;

M(FeF3) =113 г/моль.

Із 242 г ферум (ІІІ) нітрату можна добути 113 г/моль,

а з 4,84 г ферум(ІІІ) нітрату —х г/моль.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

4,84 г : 242 г = х : 113 г/моль.

Звідки

Відповідь: m(FeF3) = 2,26 г.

259. Обчислюємо масу цинку, необхідного для повної взаємодії з плюмбум(ІІ) нітратом:

M(Zn) = 65 г/моль;

M(Pb(NO3)2) = 331 г/моль.

65 г Zn реагують із 331 г Pb(NO3)2,

а x г Zn — із 33,1 г Pb(NO3)2.

За рівнянням реакції складаємо пропорцію:

33,1 г : 331 г = х :65 г.

Звідки

6,5 г < 13 г.

Відповідь. Цинкового порошку вистачить.

260. Реакція між залізом і купрум (ІІ) сульфатом відбувається за рівнянням:

M(Fe) = 56 г/моль;

М(Сu) = 64 г/моль.

Під час взаємодії 1 моль заліза (56 г) на пластинці виділяється 1 моль міді (64 г) і маса пластинки збільшується на 8 г (64 г - 56 г).

Якщо виділяється х г міді, маса пластинки збільшується на 0,8 г.

Звідки

Відповідь: m(Cu) = 6,4 г.

261. Приймаємо масу натрій нітрату за х, тоді маса калій нітрату становитиме: m(KNO3) = m(NaNO3, KNO3) - m(NaNO3) = 28,7 - x.

M(NaNO3) = 85 г/моль;

M(KNO3) =101 г/моль.

Складаємо рівняння реакцій із записом мас реагентів і об’ємів кисню, позначивши невідомі об’єми кисню, який утворюється, V1 і V2 відповідно:

Під час термічного розкладу 170 г NaNO3 утворюється 22,4 л кисню,

а під час термічного розкладу х г NaNO3 — V1 л кисню.

V1 = 22,4х : 170 = 0,1318 x.

Складаємо пропорцію:

під час термічного розкладу 202 г KNO3 утворюється 22,4 л кисню,

а під час термічного розкладу 28,7 - х г KNO3 — V2 л кисню:

V2 = 22,4 • (28,7 -х) : 202 = 0,1109 • (28,7-х).

Відповідно до умови задачі:

V1 + V2 = 3,36.

0,1318 х + 0,1109 - (28,7 - х) = 3,36.

0,1318 х + 3,1828 - 0,1109х= 3,36.

0,0209 х= 0,1772.

х = 0,1772 : 0,0209 = 8,5 (г).

m(NaNO3) = 8,5 г.

m(KNO3) = m(NaNO3, KNO3) - m(NaNO3) = 28,7 - 8,5 г = 20,2 г.

Відповідь: m(NaNO3) = 8,5 г; m(KNO3) = 20,2 г.

262. Варіант I.

а) Магній також реагуватиме з хлоридною кислотою:

Mg + 2НСl = MgCl2 + Н2↑.

б) Срібло з хлоридною кислотою не реагує.

Варіант II.

а) Магній активніший за нікель, тому реакція відбувається:

NiSO4 + Mg = MgSO4 + Ni.

б) Срібло має меншу активність, ніж нікель, тому реакція не відбувається.

263. Дослід 5 (варіант І), а) Якщо натрій карбонат замінити на кальцій карбонат, то реакція відбудеться, тому що внаслідок реакції утворюється нестійка кислота:

CaCO3+ 2НСl = СаСl2 + Н2O + СO2↑.

б) Якщо натрій карбонат замінити на натрій нітрат, то реакція до кінця не відбудеться, тому що хлоридна кислота (реагент) і нітратна кислота (очікуваний продукт гіпотетичної реакції) приблизно однакові за силою. Унаслідок реакції не утворюється ні осаду, ні газоподібної речовини, ні води:

Дослід 4 (варіант II). а) Реакції між солями відбуваються в розчинах. Кальцій карбонат — нерозчинна сіль, тому реакція не відбудеться.

б) Унаслідок реакції між нікель(ІІ) сульфатом і натрій нітратом не утворюється нерозчинного продукту реакції, тому реакція до кінця не відбувається:





Перша публікація: 01/01/2016-2020

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.